2019届九年级化学下册教案:实验活动6 酸、碱的化学性质

发布于:2021-05-15 03:33:52

实验活动 6 酸、碱的化学性质

1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活的一些现象。 酸和碱的化学性质。 探究酸和碱的化学性质过程中的实验操作步骤。

一师一优课 一课一名师 (设计者:

)

一、创设情景 明确目标 前面我们学*了酸和碱的化学性质,大家总结一下,酸和碱都有哪些化学性质呢? 归纳导入:通过复*酸碱的化学性质,引入新课,便于实验探究的顺利进行。 二、自主学* 指向目标 自读课本 P69,完成下列问题。 1.使用胶头滴管时,应保持橡胶胶帽向上,不可*放或倒置。滴加时,胶头滴管应悬 空在容器上方,不能接触容器壁,防止沾污滴管,造成滴瓶内试剂的污染。 2.将粉末状药品装入试管的方法是:先将试管倾斜,将盛有药品的药匙小心地送到试 管底部,再把试管直立起来。 3.将块状固体装入试管的方法是:先把试管横放,用镊子或药匙将药品放在试管口, 再把试管慢慢地竖立起来,使药品缓缓地滑到试管底部。 三、合作探究 达成目标
酸碱的化学性质 一、完成教材 P69 实验步骤 1,回答 1.石蕊溶液为紫色,遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。 2.酚酞溶液为无色,遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色。 二、完成实验步骤 2,回答 3.生锈的铁钉,放入稀盐酸中,发生的现象是暗红色铁锈逐渐消失,溶液由无色变成 黄色,发生反应的化学方程式为 2O3+623+3H2;这说明酸溶液能与金属氧化物(填物质类别) 发生反应。 4.待铁锈去掉,铁钉变得光亮时,试管内发生的反应的现象是产生大量气泡,化学方 程式为+22+2↑、;这说明酸溶液能与金属(填物质类别)发生反应。 三、完成实验步骤 3,回答 5.向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液,现象是产生蓝色沉淀,反应的化学方程式为 2 +4()↓+24,这说明碱溶液能与盐(填物质类别)发生反应。然后再加入稀盐酸,现象是蓝色 沉淀逐渐消失,反应的化学方程式为()2+22+2H2,这说明酸溶液能与碱(填物质类别)发生 反应。 四、完成实验步骤 4,回答 6.向氢氧化钠溶液中,滴加酚酞溶液,溶液变红色,然后用滴管慢慢滴入稀盐酸,并 不断振荡试管,至溶液颜色恰好变成无色为止,此时溶液的为 7,酚酞的作用是便于判断中 和反应终点。取无色溶液置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,能得白色晶体氯化钠,说明酸与 碱反应生成盐和水。 五、完成实验步骤 5,回答 7.向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末,各加入 1 毫升的水,现象是白色粉末 部分溶解,再各滴入 1~2 滴酚酞溶液,两试管都变红色,向其中一支再加入 1 毫升的水,

振荡,现象是仍有部分粉末未溶解;向另一试管加入约 1 毫升的稀盐酸,振荡,发生的现象 是白色粉末逐渐消失,方程式为()2+22+2H2,说明酸与碱发生中和反应。由此说明:①氢 氧化钙的溶解性为微溶;②氢氧化钙能使酚酞变红色;③氢氧化钙能与酸发生反应。
【教师点拨】 1.使用点滴板的作用是:节约药品,同时便于观察和对比实验现象。

2.在实验操作之前,小组的同学应该先制定好实验步骤再进行实验,以防手忙脚乱。

3.实验步骤 5 通过实验对比说明氢氧化钙粉末能与盐酸发生反应,同时也说明了氢氧

化钙微溶于水,水溶液呈碱性。

【反思小结】 本节验证酸碱的化学性质是从酸与碱、酸与金属氧化物、盐与碱反应等

几个性质进行的。

【针对训练】

1.在下列物质的溶液中,滴加氢氧化钠溶液,能产生蓝色沉淀的是( A )

A.4

B.3

C.

D.H24

2.某溶液可使酚酞溶液变红色,则该溶液会使石蕊溶液( C )

A.变红 B.变紫 C.变蓝 D.不变色

3.苯甲酸(C6H5)是常见的食品防腐剂。某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通

性,他选择了下列物质,其中不能达到目的的是( A )

A.铜 B.铁锈 C.锌粒 D.紫色石蕊溶液

【典例精讲】

如右图所示,田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀

盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,田绘

从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液,振荡后

观察到酚酞溶液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

(1)你认为她得出的结论是否正确?,理由是:。

(2)写出该中和反应的化学方程式



(3)请你另设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和,填写下表:

实验方法 可能观察到的现象 结论

思路点拨:解答此题有三个关键:一是要明确中和反应过程中溶液酸碱性的变化情况, 滴加的稀盐酸过少,溶液显碱性;恰好完全反应,溶液显中性;滴加的稀盐酸过多,溶液显 酸性。二是要明确酚酞不变色,溶液可能显中性,也有可能显酸性。三是要明确第(3)问中 的“另设计一个实验”应在已经知道溶液“要么恰好完全中和,要么盐酸过量”的基础上考 虑实验方法。
答案:(1)不正确 因为还可能是盐酸过量

(2)++H2O (3)以下方法任写一种均可:

实验方法

实验现象

结论

①取样,滴加紫色石蕊溶液

溶液变红 盐酸过量

②取样,滴加紫色石蕊溶液

溶液不变红 恰好中和

③取样,滴加碳酸钠溶液

有气泡产生 盐酸过量

④取样,滴加碳酸钠溶液

无气泡产生 恰好中和

⑤取样,加入锌粒等活泼金属

有气泡产生 盐酸过量

⑥取样,加入锌粒等活泼金属

无气泡产生 恰好中和

归纳:酸与碱中和反应后一般存在三种情况:酸碱恰好反应;酸过量;碱过量。

四、总结梳理 内化目标

1.酸碱和指示剂的反应。

2.铁锈、铁钉和稀盐酸的反应。

3.硫酸铜和氢氧化钠反应。

4.氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液。

5.氢氧化钙和稀盐酸的反应。

【易错易混提示】 1.酸碱能使指示剂变色,而不是酸碱变色。

2.生锈的铁钉放入盐酸中先后会发生两个反应。

3.稀盐酸也能与不溶于水的碱(如氢氧化铜)发生反应。

五、达标检测 反思目标

请选择适当的化学式填写在横线上。

(1)2+H2424+2H2O (2)23·H2O+H24(4)24+2H2O (3)+33+H2O (4)()2+22+2H2O 见学生用书课后作业部分。


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