2019-2020学年高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 3.2 不同类型的晶体课时作业 苏教版必修2

发布于:2021-05-15 03:45:25

2019-2020 学年高中化学 专题 1 微观结构与物质的多样性 3.2 不 同类型的晶体课时作业 苏教版必修 2 一、不同类型的晶体 1.晶体 通过结晶形成的具有________的几何外形的固体。 (1)构成晶体的微粒:________、________、________。 (2)晶体有规则的几何外形的原因:晶体内部构成微粒________________的结果。 2.几种晶体类型 (1)离子晶体:离子化合物中________________按一定的方式有规则地排列形成离子晶 体。 (2)分子晶体:像干冰、冰等________之间依靠____________按一定规则排列而形成的 晶 体叫分子晶体。 (3)原子晶体:像石英、金刚石一样,原子间通过________结合形成________结构的晶 体 叫原子晶体。 3.观察氯化钠晶体结构示意图 (1)从图中可看出晶体中有很多________和________,________NaCl 分子。 (2)氯化钠的晶体结构中,每个钠离子吸引了________个氯离子,而每个氯离子同时吸 引 ________个钠离子,故 NaCl 晶体中 Na+和 Cl-的个数之比为________。 4.观察二氧化硅的结构 (1)在石英晶体中,________SiO2 分子。石英是由很多硅原子和氧原子构成的________ 晶体。 (2)在石英晶体中,硅原子和相邻的氧原子以________结合,向空间伸展,形成彼此相 连的________结构。 (3)SiO2 表示了石英晶体中硅、氧原子的个数比为________。 二、晶体的微观结构与宏观性质 常见晶体的比较 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 组成晶体的粒子 金属阳离子和自 由电子 组成晶体 粒子间的相互作 用 分子间作用力、 氢键 典型实例 NaOH、NaCl、K2SO4 金刚石、晶体硅、 SiO2、SiC 冰(H2O)、P4、I2、 干冰(CO2) Na、Mg、Al、Fe 晶体性质特点 熔点________, 熔点______,硬 熔点________, 不同金属的熔 硬度________ 度________ 硬度较________ 点、硬度差异大 教材中列出了几种晶体的熔点、硬度。联系它们所属的晶体类型,体会四类晶体的性质 特点。 通过观察,我们发现除了金属晶体之间的差异较大,其他三种晶体,同一类晶体之间的 性质有一定的________,不同类晶体之间的性质有一定的________。观察熔点、硬度,我们 可以发现熔点、硬度由高到低一般为________>________>________。 而金属晶体的熔、沸点差别较大。如钨的熔点高达 3410℃,比原子晶体 SiO2 的熔点还 高,而 Na 的熔点很低,比一些分子晶体的熔点还低。 知识点 1 晶体类型与微粒之间的作用 1.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( ) A.干冰和碘分别变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 2.下列说法正确的是( ) A.Na2O2 晶体中阴离子与阳离子数目之比为 1∶1 B.只有非金属元素之间才能形成共价化合物 C.分子晶体中一定含有共价键 D.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 知识点 2 晶体类型的判断 3.下列物质属于分子晶体的化合物是( ) A.石英 B.硫 C.干冰 D.食盐 4.在下列有关晶体的叙述中不正确的是( ) A.离子晶体中,一定存在离子键 B.原子晶体中,只存在共价键 C.金属晶体的熔、沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体 知识点 3 晶体结构和性质 5.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是( ) A.CH4>GeH4>SnH4 B.KCl>NaCl>MgCl2>MgO C.Rb>K>Na>Li D.石墨>金刚石>SiO2>MgO 6.下列判断错误的是( ) A.沸点:H2Se>H2S>H2O B.熔点:SiO2>NaCl>CO2 C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 练基础落实 1.单质形成的晶体一定不是( ) A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体 2.在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于( ) A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.无法判断 3.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( ) A.SO2 和 SiO2B.CO2 和 H2O C.NaCl 和 HCl D.CCl4 和 KCl 4.下表数据是对应物质的熔点(单位:℃): Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 801 1291 190 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 -107 2073 57 1723 因此做出的下列判断中错误的是( ) A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B.表中只有 BCl3 和 CO2 是分子晶体 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 5.氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛用途,它属于( ) A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体 练方法技巧——晶体类型与性质的推断 6.ⅠA 族与ⅦA 族元素所形成的化合物都具有的性质是( ) ①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电 A.①②③B.③④⑤ C.①④⑤D.②③ 7.有关晶体的下列说法中,正确的是( ) A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强,熔点越高 C.冰融化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 8.1999 年美国《科学》杂志报道:在

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